 |
PROBLEMAS DE QUÍMICA RESUELTOS COMO
INVESTIGACIÓN. 2 |
 |
|
|
|
|
29 Problemas de
Química para Bachillerato y/o primeros cursos de
Universidad, resueltos como investigación. De cada problema se aporta una
resolución literal (clic en
 )
y, de muchos de ellos, animaciones interactivas (clic en
 ), con las que los alumnos pueden
modificar los valores de los parámetros, poniendo a prueba sus
hipótesis, verificando casos límite, etc. |
|
|
 |
|
Problemas
resueltos de Química (Documento en el que se desarrollan los 29
problemas. Autores: Jaime Carrascosa,
Juan José Ruiz,
Consuelo Domínguez y Manuel Alonso) |
|
|
|
|
|
 |
|
|
|
|
|
Enunciado: El fuel que se emplea en una
central térmica contiene un 0’8 % en peso de
azufre. Suponiendo que todo el azufre reacciona
con el oxígeno para dar dióxido de azufre y que
en la central citada se queman al día 40
toneladas de fuel ¿cuántos litros de dióxido de
azufre gaseoso (medidos a 730 mm de Hg y 120 ºC)
salen por la chimenea diariamente? |
|
|
|
|
|
|
 |
|
|
|
|
|
Enunciado:
Una cierta estufa
de butano consume 208’8 g de butano cada hora.
Suponiendo que ese flujo permanezca constante,
calculad cuánto tiempo tardará el oxígeno
presente en una habitación cerrada en la que se
halla funcionando dicha estufa, en reducirse a
la mitad. Datos: Volumen de la habitación 25 m3,
suponed que el aire contiene inicialmente un 21%
de oxígeno en volumen (P = 1 atm y T = 293 K) |
|
|
|
|
|
 |
|
|
|
|
|
Enunciado:
En un alto horno se
calcina caliza (cuya riqueza en carbonato de
calcio es del 76%). En este proceso, que
requiere temperaturas en torno a los 1000ºC, el
carbonato de calcio se descompone en óxido de
calcio (CaO), también denominado “cal viva”, y
dióxido de carbono CO2:
CaCO3
(s)
®
CaO(s) + CO2
(g)
Suponiendo que en la Unión Europea se calcinen
anualmente 200.000.000 de toneladas de caliza,
averiguad cuántas toneladas de CO2 se
emiten a la atmósfera debido a este proceso |
|
|
|
|
|
|
 |
|
|
|
|
|
Enunciado:
Los ácidos pueden
reaccionar con hidróxidos metálicos (sustancias
básicas) dando una sal y agua, de modo que sus
propiedades ácidas quedan neutralizadas. Un
paciente con hiper-acidez gástrica se toma un
medicamento a base de hidróxido de magnesio para
neutralizar el exceso de acidez (debida al ácido
clorhídrico presente en los jugos gástricos). La
ecuación (no ajustada) que representa dicha
neutralización es:
Mg(OH)2
+ HCl → MgCl2 + H2O
Suponiendo en una toma
hubiese que neutralizar 0’5 litros de jugo
gástrico con una concentración de HCl de 0’17
moles/L, imagina que eres su médico(a) y
calcula: ¿Cuántos ml de un medicamento
consistente en una suspensión oral de hidróxido
de magnesio, de concentración 3’45 moles/L, le
recetarías para que se tomase cada día? |
|
|
|
|
|
|
 |
|
|
|
|
|
Enunciado:
La trioleína es el
triglicérido del ácido oléico y se puede
encontrar en el aceite de oliva, aceite de
almendras y en muchos otros aceites de origen
animal y vegetal. Se utiliza para la fabricación
del jabón de Marsella mediante una reacción de
saponificación. Calculad la masa de hidróxido de
sodio necesaria para la saponificación de 120 g
de trioleina. |
|
|
|
|
|