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MODELO
ATÓMICO DE THOMSON Y PROPUESTA DE PERRIN |
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Después de observar que los rayos catódicos se
producían para diferentes gases y, tener en cuenta el orden
de magnitud de la relación entre la masa y la carga de los
corpúsculos o electrones, Thomson formuló la hipótesis de que dichos
electrones procedían de dentro de los átomos de los electrodos,
lo que indicaba que los átomos son divisibles. |
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Lo expresó así: |
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"Después de
largas meditaciones acerca de los experimentos, me
pareció que eran ineludibles las conclusiones
siguientes: 1) Los átomos no son indivisibles;
porque de ellos se pueden arrancar partículas cargadas
de electricidad negativa, por la acción de fuerzas
eléctricas, el choque de átomos que se mueven con
rapidez, la luz ultravioleta o el calor. 2) Todas
esas partículas son iguales en cuanto a la masa y llevan
la misma carga de electricidad negativa, sea cual fuere
la especie de átomos de que salgan, y son elementos
constitutivos de todo átomo. 3) La masa de dichas
partículas es menos de un millonésimo de la masa de
átomo de hidrógeno" (fragmento de la obra:
Recollections and Reflections) |
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Sobre la base de
estas hipótesis, Thomson fue el primer científico que planteó,
en 1904, un
modelo de estructura del átomo. Al ser tan pequeña la masa de los electrones, supuso que prácticamente toda la masa del átomo
acumulaba la carga positiva y ocupaba todo el volumen atómico.
Creyó también que esa masa de carga positiva era fluida y los electrones podían penetrar
o incrustarse en ella. Como
tienen carga negativa imaginó que estaban
adheridos a la masa principal (de carga positiva) y se
distribuían en posiciones equidistantes y lo más alejadas
posible entre sí. |
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A la
izquierda se representan las estructuras de los átomos
de los seis primeros elementos, siguiendo el modelo de Thomson.
Por razones de simetría el primero de ellos
(átomo de Hidrógeno) tendría su único electrón en el
centro. El siguiente (átomo de Helio) tendría dos
electrones lo más separados posible, etc. |
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El modelo de Thomson pudo
explicar de forma cualitativa algunos hechos experimentales, entre ellos la
electrización por frotamiento y la emisión de luz por
los átomos. Aunque en este modelo los electrones
ocupan posiciones fijas en el seno de la masa positiva,
las acciones exteriores pueden desplazarlos de esas
posiciones e, incluso arrancarlos. Así se explicaría la
electrización por frotamiento. Por otro lado, al pasar
cerca del átomo una carga eléctrica, esta actuará
sobre el electrón desplazándolo de su posición de
equilibrio. Una vez alejada la carga, el electrón
recuperará la posición inicial describiendo un
movimiento vibratorio responsable de la emisión de luz.
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Como
curiosidad diremos que el modelo atómico de Thomson se
llamó modelo de "budín de pasas",
estableciendo una analogía entre el pastel inglés y el
átomo. La masa del budín representaría a la masa del átomo cargada
positivamente y las pasas incrustadas en el pastel
serían los electrones. |
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Como veremos,
esta imagen del átomo se cambió radicalmente pocos años después,
a partir del resultado que produjo el experimento de Rutherford.
Antes de ello, el físico francés
Perrin (1870-1942), quien
también había demostrado que los rayos catódicos estaban
construidos con partículas con carga eléctrica negativa, propuso
una modificación del modelo de Thomson, sugiriendo que las
cargas negativas eran externas al budín. Perrin recibió en
1926 el Premio Nobel de Física. |
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Thomson, J. 1936. "El descubrimiento del electrón". Fragmento de
Recollections and reflections. George Bell, Ltd. Londres. |
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