|
EL
NÚMERO DE AVOGADRO Y LA DEFINICIÓN DE KILOGRAMO |
|
|
|
|
|
La definición del
mol conlleva
que un mol de
cualquier materia tiene el mismo número de partículas o
entidades. Este número es una constante universal y de acuerdo
con las mejores medidas actuales vale 6.02214078 ·1023.
Recibe el nombre de número de Avogadro o constante de
Avogadro, NA. |
|
Fue el
físico
francés
Perrin (1870-1942) quien
propuso en 1909 dar el nombre de Avogadro a esta constante. Con ello
quiso que se reconociera que la hipótesis de Avogadro había
abierto un siglo antes el camino por el que se pudo establecer
un vínculo cuantitativo entre la masa de cada sustancia y el
número correspondiente de entidades elementales (átomos, iones,
moléculas,..) que la componen.
Perrin determinó la
constante de Avogadro con precisión mediante varios métodos
diferentes. También estudió con detalle los
rayos
catódicos y modificó el modelo de Thomson.
Por este conjunto de contribuciones recibió el premio Nobel de Física en 1926. |
|
Seguidamente se
exponen los principales métodos
utilizados para
calcular el número de Avogadro. |
|
Estimación del volumen de las moléculas de aire
|
|
El primer
intento de obtener el número de Avogadro lo realizó
Loschmidt
(1821-1895). Trabajando sobre la teoría cinética de los
gases, calculó por vez primera el tamaño de las
moléculas del aire. Con ese valor estimó erróneamente el número
de moléculas que hay en un centímetro cúbico de aire. Este
resultado de la densidad numérica
de partículas en un gas ideal se llama en su honor
constante de Loschmidt y es aproximadamente proporcional a la
constante de Avogadro. |
|
Coulombimetría
|
|
El primer método preciso de medir el valor de la
constante de Avogadro se basó en medir la carga
eléctrica transportada por un mol de electrones
(se llama constante de Faraday, F) y
dividir por la carga elemental, o carga del
electrón, e: NA=F/e
|
|
El experimento, realizado en el
NIST (Instituto Nacional de Estándares y
Tecnología), utiliza una cuba electrolítica
con ánodo de plata y mide la masa de plata,
depositada durante un tiempo,
después de conectar la cuba a una corriente
eléctrica. El valor de la
constante de Faraday depende de estas
magnitudes, medibles en el experimento, y de la
masa atómica de la plata. |
|
|
|
|
|
Una dificultad
a superar es el hecho de que en el proceso se pierde
plata en el ánodo por razones mecánicas (los investigadores del NIST desarrollaron un ingenioso método para compensar la plata
perdida por este motivo). Otra, de carácter más fundamental,
procede del hecho de que la plata natural contiene una mezcla de
dos isótopos (Ag-107, Ag-109). No se puede asegurar con total
exactitud, el porcentaje en que se deposita de uno y otro, por lo
que se requiere realizar un análisis isotópico de la plata
utilizada para determinar el peso atómico apropiado. |
|
Método de la masa de electrones |
|
El método
de la masa de electrones consiste en expresar la
constante de Avogadro en función de la masa del electrón (en
reposo). Teniendo en cuenta que el procedimiento experimental
requerido para determinar dicha masa del electrón implica
expresarla a su vez en función de otras cuatro constantes
físicas (la
constante de Rydberg, la velocidad de la luz, la
constante de estructura fina y la
constante de Planck), la precisión de la constante de
Avogadro, depende a su vez de la precisión en la determinación
de dichas constantes. |
|
En la tabla adjunta se expresan los valores
oficiales (CODATA
2006) de estas constantes y del resto de magnitudes
que intervienen en este cálculo. El
principal factor que limita la precisión con la que se
determina el valor de la constante de Avogadro por este
procedimiento es la imprecisión en el valor de la
constante de Planck, puesto que el resto de valores que
contribuyen al cálculo se conocen con mucha más
precisión. |
|
Constante |
Valor 2006 |
Incertidumbre estándar relativa |
Coeficiente de correlación con
NA |
Masa atómica relativa del electrón |
5.485 799
0943(23) . 10–4 |
4.2 . 10–10 |
0.0082 |
Masa molar |
0.001 kg/mol |
definida |
— |
Constante de
Rydberg |
10 973
731.568 527(73) m−1 |
6.6 . 10–12 |
0.0000 |
Constante de
Planck |
6.626 068 96(33)
. 10–34 Js |
5.0 . 10–8 |
–0.9996 |
Velocidad de la
luz |
299 792 458 m/s |
definida |
— |
Constante de
estructura fina |
7.297 352
5376(50) . 10–3 |
6.8 . 10–10 |
0.0269 |
Constante de
Avogadro |
6.022 141
79(30) . 1023 mol−1 |
5.0 . 10–8 |
1 |
|
|
|
Método de la densidad del
cristal por rayos X
|
|
|
|
El método actual para calcular con la
mayor exactitud posible la constante de
Avogadro consiste en emplear cristalografía de
rayos X sobre esferas de silicio altamente
cristalinas. El número de Avogadro se obtiene a
partir del cociente entre el volumen de un mol
de silicio, Vm(Si), (conocido
a partir de su masa) y el de una única celda
unitaria del cristal, Vcelda,
cuya longitud, a, se determina mediante
experimentos de difracción de rayos X.
|
|
|
|
El factor ocho tiene en cuenta que hay ocho
átomos de silicio en cada celda unidad. |
|
|
|
La principal
dificultad en este método, está en obtener un cristal de silicio
con una composición isotópica muy pura. Hay que tener en cuenta
que el Silicio presenta tres isótopos estables Si-28, Si-29 y
Si-30 y la variación natural en sus proporciones aporta
incertidumbre en la medición del número de átomos. |
|
La
determinación precisa del número de Avogadro es hoy un asunto
importante para la investigación científica. Una de las
razones es que de ello depende el poder actualizar la
definición de la única unidad básica del Sistema
Internacional que todavía depende de un
patrón: el kilogramo (el prototipo se conserva en la
cámara acorazada de la
Oficina Internacional de Pesas y Medidas, en Sèvres,
cerca de París). Recientemente se ha detectado una
pérdida de peso en el prototipo (del orden de 50mg), de modo que
resulta cada vez más necesario cambiar la definición de
kilogramo. Tal cambio no es sencillo y
ahora depende, precisamente, de la posibilidad de determinar
con muy alta precisión la constante de Avogadro. |
|
|
|
|
|
|
Con este
motivo, se inició en 2003 el
proyecto Avogadro. Varios institutos nacionales de metrología,
coordinados por el Instituto Federal de la Física y de
la Técnica de Asuntos Interiores (PTB,
en alemán Physikalisch-Technische Bundesanstalt), junto con la Oficina Internacional de Pesos y Medidas, se propusieron obtener cerca de 5kg
de Si-28 altamente enriquecido (99,99%) en un único
cristal, con el objeto de emplearlo para medir la
constante de Avogadro. Se purificó al 99,99% una muestra
con la que se pulieron en Australia dos esferas de
1kg. Finalmente, después de determinar la densidad,
los parámetros de su red cristalina y la calidad de su
superficie de las esferas, se trazó un mapa de la
superficie de cada átomo a fin medir su volumen mediante
interferometría láser. |
|
|
El cálculo de dicho volumen ha
permitido establecer cómo se disponen los átomos en toda la
esfera y obtener la constante de Avogadro con una incertidumbre
relativa de 3.0·10-8. El resultado es un hito en el
camino hacia una nueva definición del kilogramo, basada en
constantes fundamentales de valores fijos. No obstante, para que
el Comité Internacional de Pesas y Medidas estudie la
redefinición del kilogramo esa incertidumbre debe ser inferior a
2.0 x 10-8. Además ese valor tiene que coincidir con
medidas obtenidas realizando otras pruebas con la misma muestra.
La
concordancia de este valor con otras realizaciones del kilogramo
no es todavía suficiente para cambiar la definición tradicional de la unidad
de masa. |
|
Determination of the Avogadro Constant by Counting the Atoms in
a 28Si Crystal. Phys. Rev. Lett. 106, 030801 (2011) |
The "new" kilogram is approaching (Web del PTB) |
|