Enunciado del problema: Un enfermo de úlcera de estómago, se toma un medicamento a base de hidróxido de magnesio para neutralizar el exceso de acidez (debida al ácido clorhídrico presente en los jugos gástricos). La ecuación (no ajustada) que representa dicha neutralización es: Mg(OH)₂ + HCl → MgCl₂ + H₂O. Suponiendo que en una toma hubiese que neutralizar 0,5 litros de jugo gástrico con una concentración de HCl de 0,17 moles/l, imagina que eres su médico y calcula: ¿Cuántos ml de un medicamento consistente en una suspensión oral de hidróxido de magnesio de concentración 3,45 moles/l le recetarías para que se tomase?