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Enunciado del problema: Un enfermo de úlcera de
estómago, se toma un medicamento a base de hidróxido de
magnesio para neutralizar el exceso de acidez (debida al
ácido clorhídrico presente en los jugos gástricos). La
ecuación (no ajustada) que representa dicha
neutralización es: Mg(OH)2 + HCl --> MgCl2
+ H2O. Suponiendo que en una toma hubiese que
neutralizar 0’5 litros de jugo gástrico con una
concentración de HCl de 0’17 moles/l, imagina que eres
su médico y calcula: ¿Cuántos ml de un medicamento
consistente en una suspensión oral de hidróxido de
magnesio de concentración 3’45 moles/l le recetarías
para que se tomase?
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Resolución
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