Al estudiar el comportamiento físico de los gases, los alumnos plantean, a modo de hipótesis, que la presión de un gas encerrado en un recipiente ha de depender del volumen, la temperatura y la cantidad de gas (expresable como número de moléculas, masa, densidad, número de moles,..). Acerca de las variables termodinámicas, esperan que la presión y el volumen sean inversamente proporcionales, y que la presión y la temperatura sean directamente proporcionales (manteniéndose fijas, en cada caso, el resto de variables).

P·V/T = K (para una cantidad fija de gas)

El dispositivo experimental utiliza una jeringuilla graduada unida a un tubo flexible de plástico, que se bifurca para acceder a la doble entrada de un sensor de presión-temperatura.

En el momento de encajar las terminales al sensor queda encerrada una determinada cantidad de aire, dentro de la jeringuilla, interesando que la posición del émbolo coincida con la mayor exactitud posible con una de las marcas de volumen que indica su graduación. En este caso se plantea partir del mayor volumen inicial posible, para ir empujando el émbolo (comprimiendo el aire), con objeto de tomar paulatinamente mediciones de la presión y la temperatura a medida que va disminuyendo el volumen.

Con el sensor de conectado al ordenador, se registrarán mediciones de presión y temperatura, para cada volumen escogido. Por tanto, los estudiantes configuran el programa para que solicite cada volumen (indicado por la graduación de la jeringuilla), después de detener cada medición de presión y temperatura. Por otra parte hay que decir que, como en este dispositivo experimental el volumen encerrado en el tubito de plástico es muy pequeño, se asume que el volumen de aire que indica en cada medición la graduación de la jeringuilla coincide prácticamente con el volumen de aire encerrado.

Las tres gráficas adjuntas corresponden al estudio realizado en 2012 por un equipo de alumnos de 1º Bachillerato. Como se observa, configuraron el sensor para medir la presión en atmósferas y la temperatura en grados kelvin, además de introducir los valores del volumen en l.

Al observar las tres gráficas conjuntamente se intuye que su perfil cualitativo puede ser acorde con la ley de los gases que se intenta verificar, si la disminución progresiva del volumen se compensa con el aumento de la presión y la temperatura.

Contrastar si se verifica la ley de los gases equivale a contrastar si en cada trío de valores de las magnitudes termodinámicas, al multiplicar la presión por el volumen y dividir entre la temperatura se obtiene un mismo valor (dentro del margen experimental). En este caso, para realizar esta contrastación, los alumnos optaron  por representar el volumen frente al cociente entre presión y temperatura. Como se observa, obtuvieron un resultado bastante aceptable, puesto que, si el cumplimiento de la ley de los gases, exige que dicha representación proporcione una recta de pendiente positiva (P debería ser proporcional a V/T).

Al haber configurado el programa para medir la presión en atm, el volumen en l, y la temperatura en K, la relación PV/T proporciona el valor del producto de n·R (donde n es el número de moles de aire encerrado y R es la constante de los gases con valor igual a 0.082 en estas unidades). Los estudiantes también produjeron una tabla con la cantidad de aire (expresada en moles) que se deduce de cada medición y una gráfica que confirma la bondad de los resultados al mostrar que los valores experimentales para dicha cantidad (n·R) de moles fueron bastante próximos.