La primera dificultad que se ha de superar para realizar este experimento es encontrar un procedimiento que permita tener en un recipiente cantidades de gas conocidas, o que guarden entre sí una relación sencilla y sean responsables de la presión ejercida.

Una forma de lograrlo es aprovechar una reacción química que se pueda producir con sencillez en el laboratorio y que desprenda gas en cantidades modificables a voluntad. Es el caso de la reacción del magnesio (Mg) con cloruro de hidrógeno (HCl).

Mg (s) + 2·HCl (l) → H₂ (g) + MgCl₂ (s)

Si se tiene cloruro de hidrógeno (HCl) en exceso, una cierta masa m₁ de magnesio (Mg) produce una cierta masa m₂ de hidrógeno (H₂), en la que hay N moléculas de hidrógeno (H₂). Teniendo en cuenta la ley de las proporciones constantes o ley de Proust, una masa doble o triple de magnesio (Mg) tiene que producir 2N ó 3N moléculas de hidrógeno (H₂). No se sabe cuánto es N, pero así se pueden producir números de moléculas doble o triple de un valor dado. Teniendo esto en cuenta, el diseño experimental conectará al matraz un sensor de presión dedicado a medir el aumento de presión que produce el hidrógeno (H₂).

- Para aportar cantidades proporcionales de magnesio, es muy cómoda la cinta de este metal, que tiene densidad lineal constante. Empezaremos con una determinada longitud inicial de cinta, luego el doble, el triple, etc.

- Antes de aventurarse a realizar el experimento conviene hacer cálculos estequiométricos y estimar la concentración necesaria de cloruro de hidrógeno (HCl) para que en un volumen de disolución razonable (en el caso del experimento que aquí se comenta fueron 10ml de disolución dentro de un matraz de 100ml), haya suficiente cloruro para reaccionar con todo el magnesio (Mg) en el último ensayo (el de mayor cantidad de magnesio). Es previsible que los cálculos indiquen que puede ser suficiente con cloruro de hidrógeno (HCl) 1M (molaridad igual a uno), aunque aconsejamos echar un poco más de cloruro a la disolución desde el principio, porque si la cantidad es muy ajustada tarda demasiado en reaccionar todo el magnesio (Mg).

- Después de introducir cada trozo de magnesio en el matraz, se ha de colocar el tapón inmediatamente, puesto que apenas se tarda un par de segundos en empezar a producir el hidrógeno. Hay que iniciar la toma de medidas de la presión P antes de introducir el magnesio, para apreciar bien la subida desde el principio. Además, se ha de sujetar el tapón para que no salte por el aumento de presión, especialmente con las cantidades mayores de magnesio.

- La reacción es ligeramente exotérmica, y como la temperatura T influye en la presión P, para asegurar que la temperatura es igual en todas las mediciones, conviene lavar el matraz con agua fría tras cada medición y utilizar siempre una nueva porción igual (en nuestro caso de 10ml) de disolución de cloruro. Una alternativa es que varios grupos de alumnos realicen simultáneamente el experimento, cada uno con cantidades diferentes (que guarden entre sí una relación proporcional) de magnesio. Después se pueden analizar los resultados de todos conjuntamente.

- Después de producido todo el H₂, para obtener la presión P ejercida por N, 2N, 3N... moléculas de hidrógeno (H₂), hay que restar a la presión final la presión inicial (igual a la presión atmosférica, del orden de 100kPa o 1atm). Pero, como comprobó el profesor Mikel Etxanitz cuando realizó por primera vez el experimento, ocurre que al cerrar el matraz con un tapón de goma se comprime el aire del interior y la presión inicial de éste aumenta ligeramente, antes de empezar a producirse hidrógeno H₂. Para ver cuál es el aumento debido al cierre, es necesario que, una vez que la reacción ha acabado y se ha medido la presión final P, tras destapar el matraz, cuando la presión interior vuelva a ser la atmosférica, se vuelva a poner el tapón, para poder medir el aumento de presión debido al cierre, y restar ese valor a la presión final. Una vez hecha esta corrección, el valor experimental de la presión puede ser alrededor del 90% del teórico (sin hacer la corrección se pueden calcular rendimientos imposibles, superiores al 100%).