En el experimento que aquí se expone, realizado por estudiantes de 3º ESO, los alumnos se repartieron en equipos de 2-3 alumnos. Tomaron lecturas de la temperatura cada minuto cuando usaron un termómetro de mercurio para medir la temperatura. Cuando usaron el sensor de temperatura, lo configuraron con una velocidad de muestreo de 5s.

Además de construir la gráfica de la evolución de la temperatura los estudiantes debían describir fenómenos que se pueden observar en la masa de agua durante el proceso (como ascensos de burbujas de aire, corrientes de convección, evaporación del agua y la misma ebullición)

La evaporación es un proceso paulatino que se produce durante todo el experimento y va adquiriendo mayor intensidad a medida que aumenta la temperatura del agua. Técnicamente consiste en un paso gradual del estado líquido hacia el estado gaseoso, por parte de una parte de las moléculas del agua, que tienen energía suficiente para vencer la tensión superficial o, dicho de otro modo, para romper los enlaces intermoleculares.

La ebullición, en cambio, sólo se produce cuando la temperatura de la totalidad del líquido alcanza un valor determinado o punto de ebullición del líquido a esa presión. Formalmente se define como la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. A partir de que dicha temperatura se alcanza, la energía que aporta al líquido la resistencia se invierte totalmente en producir el cambio de estado, sin que vuelva a aumentar la temperatura hasta que toda la masa del agua haya pasado al estado gaseoso. Cuando se está produciendo la ebullición, todo el líquido se agita, observándose en él abundantes "borbotones". 

Evaporación (video a la izquierda) y ebullición (video a la derecha)

Realizado y tras la puesta en común, podemos explicar mejor a la clase que, puesto que la ebullición se produce cuando la totalidad de las moléculas del líquido pueden "separarse", no sólo cuenta que cada parte del líquido tenga una determinada cantidad de energía interna (o su equivalente temperatura), sino que influyen posibles factores en contra del proceso (sobre todo la presión exterior, que además puede depender de la presión del propio vapor que se va produciendo, pero también la posible existencia de otras sustancias que contribuyan aumentar la ligazón entre las moléculas del líquido, otras que floten sobre él, etc.) y/o a favor (principalmente una presión exterior inferior, pero también la presencia de otras sustancias disueltas que favorezcan la separación de las moléculas de agua)